氫氧化鋰
發布時間:2016-11-29 來源:未知     分享到:
  氫氧化鋰

  氫氧化鋰為白色單斜細小結晶。有辣味。強堿性。在空氣中能吸收二氧化碳和水分。溶于水,20攝氏度時溶解度為12.8g/100gH2O  ,微溶于乙醇  ,不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH約為14。相對密度1.51。熔點471℃(無水)  。沸點925℃(分解)。有腐蝕性。

  理化性質

  化學性質

  很容易在空氣中吸收二氧化碳和水分,但吸收能力較NaOH,KOH稍差。氫氧化鋰具有堿的通性,可發生如下反應。

  1.堿性反應

  可使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞變紅;而其濃溶液經實驗驗證,可以使酚酞變性,使溶液由紅色變為無色(類似于濃NaOH)。

  2.與酸中和

  HCl+LiOH=LiCl+H2O

  3.與酸性氧化物反應

  2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(該反應在航天中用于吸收二氧化碳)

  4.與金屬鹽溶液反應

  FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl

  用途

  氫氧化鋰可用做光譜分析的展開劑、潤滑油。堿性蓄電池電解質的添加劑,可增加電容量12%~15%,提高使用壽命2~3倍。

  可用做二氧化碳的吸收劑,可凈化潛艇內的空氣。

  化學方程式為:2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

  用于制鋰鹽及鋰基潤滑脂,堿性蓄電池的電解液,溴化鋰制冷機吸收液等;石油、化工、輕工、核工業等用。用于堿性蓄電池時,鋁含量不大于0.06%,鉛含量不大于0.01%。用作分析試劑、照相顯影劑,也用于鋰的制造;要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業。

  制備

  復分解法

  氫氧化鋰通常是靠將碳酸鋰與石灰乳調成漿狀,用100℃水蒸氣加熱,濾去碳酸鈣的方法來制備。該法比較常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓

  氧化還原法

  金屬鋰與水作用制取。該法原料較為昂貴,比較少用。

  Li+H20=LiOH+H2

  注意事項

  危險性概述

  健康危害:該品腐蝕性極強,能灼傷眼睛、皮膚和上呼吸道,口服腐蝕消化道,可引起死亡。吸入,可引起喉、支氣管炎癥、痙攣,化學性肺炎、肺水腫等。

  環境危害:對環境可能有危害,對水體可造成污染。

  燃爆危險:該品不燃,具強腐蝕性,可致人體灼傷。

  急救措施

  皮膚接觸:立即脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。

  眼睛接觸:立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

  吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫。

  食入:用水漱口,給飲牛奶或蛋清。就醫。

  消防措施

  危險特性:腐蝕性極強。與酸發生中和反應并放熱。在水中形成腐蝕性溶液。

  有害燃燒產物:可能產生有害的毒性煙霧。

  滅火方法:消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。滅火時盡可能將容器從火場移至空曠處。然后根據著火原因選擇適當滅火劑滅火。

  泄漏應急處理

  應急處理:隔離泄漏污染區,限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩,穿防腐防毒服。不要直接接觸泄漏物。

  小量泄漏:小心掃起,轉移至安全場所。

  大量泄漏:收集回收或運至廢物處理場所處置。

  操作注意事項:密閉操作,提供充分的局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴防塵面具(全面罩),穿橡膠耐酸堿服,戴橡膠耐酸堿手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑、酸類、二氧化碳接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

  儲存方法

  儲存注意事項:儲存于干燥清潔的倉間內。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑、酸類、二氧化碳、食用化學品分開存放,切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

  安全風險

  安全術語

  切勿吸入粉塵。

  不慎與眼睛接觸后,請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。

  穿戴適當的防護服、手套和護目鏡或面具。

  若發生事故或感不適,立即就醫(可能的話,出示其標簽)。[3]

  風險術語

  吸入及吞食有害。

  引起嚴重灼傷。

  對水生生物有害,可能對水體環境產生長期不良影響。

  參考資料

  1.

  姚允斌,解濤,高英敏.物理化學手冊.上海:上海科學技術出版社,1985

  2.

  B.A. 拉賓諾維奇等著,尹承烈等譯:簡明化學手冊,北京:化學工業出版社,1983 . p134.

  3.

  傅獻彩主編:大學化學 下冊,北京:高等教育出版社,1999 .

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