硝酸銨
發布時間:2016-11-30 來源:未知     分享到:
  硝酸銨(NH4NO3)是一種銨鹽,呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體,極易溶于水,易吸濕結塊,溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解,遇堿分解。是氧化劑,用于化肥和化工原料。

  發展歷史

  1659年,德國人J.R.格勞貝爾首次制得硝酸銨

  。19世紀末期,歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行復分解反應生產硝酸銨。后由于合成氨工業的大規模發展,硝酸銨生產獲得了豐富的原料,于20世紀中期得到迅速發展,第二次世界大戰期間,一些國家專門建立了硝酸銨廠,用以制造炸藥。60年代,硝酸銨曾是氮肥的領先品種。中國在50年代建立了一批硝酸銨工廠。

  40年代,為防止農用硝酸銨吸濕和結塊,用石蠟等有機物進行涂敷處理,曾在船運中發生過因火種引爆的爆炸事件。因此,一些國家制訂了有關農用硝酸銨生產、貯運的管理條例,有些國家甚至禁止硝酸銨的運輸和直接作肥料使用,只允許使用它與碳酸鈣混合制成的硝酸銨鈣。

  以后由于掌握了硝酸銨的使用規律,一些國家如法國、蘇聯、羅馬尼亞、美國和英國,允許硝酸銨直接用作肥料,但對產品的安全使用制定了標準。

  理化性質

  純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶,與堿反應有氨氣生成,且吸收熱量。有潮解性,易結塊[1]  。易溶于水同時吸熱,還易溶于丙酮、氨水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。

  熱分解

  硝酸銨受熱分解溫度不同,分解產物也不同。

  在110°C時:NH4NO3→NH3+HNO3

  在185~200°C時:NH4NO3→N2O+2H2O

  在230°C以上時,同時有弱光:2NH4NO3→2N2+O2+4H2O

  在400°C以上時,劇烈分解發生爆炸:4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O

  純硝酸銨在常溫下是穩定的,對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質(還原劑)存在及電火花下會發生爆炸,硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟,但仍會在一定溫度下分解,在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

  主要用途

  硝酸銨是極其鈍感的炸藥,比安全炸藥c4更為鈍感。一支工業8#雷管(起爆c4只是用6#就可以了)都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸藥,撞擊感度是:50kg錘50cm落高,0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘,20cm落高,100%爆炸的感度,可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶于水,起爆感度更是大大下降,根本是人力不可能撞擊引爆的。

  主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。并可用于殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑,制造笑氣、煙火等。

  點滴分析銥,氧化劑,催化劑,致冷劑,制備氧化亞氮(笑氣),制造焰火和炸藥,農業上用作肥料,總氮量在34%左右,有速效性肥料之稱,大量用于制造無煙火藥,化學工業用于制造笑氣、醫藥維生素B。輕工業制造無堿玻璃。

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