二氧化硫
發布時間:2016-11-30 來源:未知     分享到:
  二氧化硫(化學式SO2)是最常見、最簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體,在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中,會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化,便會迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

  理化性質

  物理性質

  二氧化硫為無色透明氣體,有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

  液態二氧化硫比較穩定,不活潑。氣態二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒,與空氣也不組成爆炸性混合物。

  無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態二氧化硫中的溶解度按I->Br->Cl-的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數不溶于液態二氧化硫。

  二氧化硫是一個彎曲的分子,其對稱點群為C2v。硫原子的氧化態為+4,形式電荷為0,被5個電子對包圍著,因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看,可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。二氧化硫中的S-O鍵長(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O鍵長(148.1 pm)短,而中的O-O鍵長(127.8 pm)則比氧氣中的O-O鍵長(120.7 pm)長。二氧化硫的平均鍵能(548 kJ·mol-1)要大于S-O的平均鍵能(524 kJ·mol-1),而的平均鍵能(297 kJ·mol-1)則小于O2的平均鍵能(490 kJ·mol-1)。這些證據使化學家得出結論:二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2,與臭氧中的O-O鍵不同,臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。

  分子結構與極性:V形分子,極性分子。

  pH:2/3的二氧化硫溶于水生成亞硫酸(H2SO3),溶液的pH值變成2或3。

  25℃時二氧化硫在空氣中的擴散系數:1.15*e-5(m2/s)。

  溶解度(g/100mL)

  化學性質

  在常溫下,潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下,可被氫還原成為硫化氫,被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫,僅在催化劑存在時,氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性,無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物,多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性,與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。

  二氧化硫化學性質極其復雜,不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚砜。液態二氧化硫在光照下,可與氯和烷烴進行氯磺化反應,在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用,但在300℃以上表現出氧化作用。

  二氧化硫可以使品紅溶液褪色,加熱后顏色還原,因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物,破壞了起到品紅中起發色作用的對醌式,加熱時,該化合物分解,恢復原來顏色,所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。

  能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

  二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成:

  S(s) +(g) =點燃=(g)

  硫化氫可以燃燒生成二氧化硫:

  2(g) + 3(g) ==點燃= 2(g) + 2(g)

  加熱硫鐵礦,閃鋅礦,硫化汞,可以生成二氧化硫:

  4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)

  2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)

  HgS(s) + O2(g) === Hg(l) + SO2(g)

  二氧化硫具有漂白性。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它(亞硫酸)能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色,因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品,以使食品增白等。食用這類食品,對人體的肝、腎臟等有嚴重損傷,并有致癌作用。

  此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴格按照國家有關范圍和標準使用。

  化學方程式

  SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)

  SO2可以自偶電離:2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

  2SO2+O2 === 2SO3(加熱,五氧化二釩做催化劑,可逆;在自然中,也可由空氣中塵埃催化)

  2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應)

  SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

  SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)

  SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過量)

  Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

  CaO+SO2====CaSO3 ,2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)

  SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

  SO2+H2O2===H2SO4

  SO2+Na2O===Na2SO3

  5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

  3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

  使用限量

  GB 2760-96:可用于葡萄酒、果酒作為防腐劑,0.25g/kg。二氧化硫殘留量不得超過0.05g/kg。

  以熏硫法漂白果干、果脯、干菜、粉絲、蜜餞類允許殘留量參照“硫黃”。熏硫就是燃燒硫黃產生二氧化硫,可使果片表面細胞破壞,促進干燥,同時由于其還原作用,可破壞酶的氧化系統,阻止氧化作用。使果實中的單寧物質不致被氧化而變成棕褐色。尚可保存果實中的維生素C。熏硫室中二氧化硫濃度一般為1%~2%,最高可達3%。熏硫時間30~50min,最長可達3h。[2]

  FAO/WHO(1984;mg/kg):白砂糖20(規格A)、70(規格B);糖粉、果糖、葡萄糖粉20(帶入量);綿白糖40;無水葡萄糖、一水葡萄糖20;葡萄糖漿40;用于制造糖果時400;高濃度葡萄糖漿40,用于制造糖果時150;漂白葡萄干1500;果醬、果凍、橘皮果凍100,帶入量;杏干2000;酸黃瓜50,由初制品帶入;帶防腐劑的菠蘿濃汁500(僅用于制造)。[2]

  EEC(1990;mg/k):椰子干50;啤酒70;蜜餞和罐裝花椰素100;蘋果汁200;大部分果干2000;千番木瓜酶和木瓜蛋白酶30000。

  EEC-HACSG建議不能用于兒童食品。

  FDA,182.3862(2000):不得用于肉類及維生素B。源食品。

  按日本規定的最高用量參照“連二亞硫酸鈉”。

  應用領域

  1.用作有機溶劑及冷凍劑,并用于精制各種潤滑油。

  2.主要用于生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

  3.二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。中國規定可用于葡萄酒和果酒,最大使用量0.25g/kg,殘留量不得超過0.05g/kg。

  4.農藥、人造纖維、染料等工業部門。

  5.用于生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。

  6.按照Claude Ribbe在《拿破侖的罪行》一書中的記載,二氧化硫在19世紀早期被一些在海地的君主當作一種毒藥來鎮壓奴隸的反抗。

  風險解析

  食品藥品監管部門抽檢發現部分蔬菜、水果制品、白砂糖等二氧化硫含量超標。那么,二氧化硫究竟是什么?如何應用于食品工業中?對人體健康是否有危害?是否可以應用于果蔬制品、白砂糖及相關制品中?國內外對此有哪些相關的法規標準?日前,國家食品藥品監督管理總局發布2016年第14期《食品安全風險解析》,組織有關專家解讀。

  一、二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業中發揮著護色、防腐、漂白和抗氧化的作用

  二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑,通常情況下該物質以焦亞硫酸鉀、焦亞硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、低亞硫酸鈉等亞硫酸鹽的形式添加于食品中,或采用硫磺熏蒸的方式用于食品處理,發揮護色、防腐、漂白和抗氧化的作用。比如在水果、蔬菜干制,蜜餞、涼果生產,白砂糖加工及鮮食用菌和藻類在貯藏和加工過程中可以防止氧化褐變或微生物污染。利用二氧化硫氣體熏蒸果蔬原料,可抑制原料中氧化酶的活性,使制品色澤明亮美觀。在白砂糖加工中,二氧化硫能與有色物質結合達到漂白的效果。

  二、按照標準規定合理使用二氧化硫不會對人體健康造成危害,但長期超限量接觸二氧化硫可能導致人類呼吸系統疾病及多組織損傷

  每一個食品添加劑在列入標準之前,均需經過嚴格的風險評估。只要通過風險評估,獲得批準并按照標準規定和相應質量規格要求規范使用就是安全的。《食品安全國家標準 食品添加劑使用標準》(GB2760-2014)中允許使用的食品添加劑都是經過安全評估的,在符合標準情況下使用的二氧化硫,不會給消費者的健康帶來損害。

  以食糖加工為例,食糖中的二氧化硫殘留主要是由于制糖過程中使用硫磺作為加工助劑產生的二氧化硫用于澄清和脫色,制糖原料及其他加工助劑可能含硫也是導致食糖中存在二氧化硫殘留的原因之一。少量二氧化硫進入體內后最終生成硫酸鹽,可通過正常解毒后由尿液排出體外,不會產生毒性作用。但如果人體過量攝入二氧化硫,則容易產生過敏,可能會引發呼吸困難、腹瀉、嘔吐等癥狀,對腦及其它組織也可能產生不同程度損傷。

  三、國際多個國家和地區二氧化硫的使用限量及殘留量均有明確規定

  國際上多個國家和地區對二氧化硫的使用均有明確的規定。國際食品法典委員會(CAC)、歐盟、美國、澳大利亞新西蘭、加拿大等國際組織、國家和地區的法規和標準中均允許二氧化硫用于相應食品類別。聯合國糧農組織/世界衛生組織食品添加劑聯合專家委員會(JECFA)對二氧化硫進行了安全性評估,并制定了每日允許攝入量(ADI)為0-0.7mg/kg bw。國際食品法典(CODEX STAN 212-1999)對食糖中的二氧化硫也做了限量要求,白砂糖中二氧化硫殘留量應≤15 mg/kg。

  四、我國相關標準和法規明確了可以使用二氧化硫的食品類別及相應的使用限量和殘留量

  我國《食品安全國家標準 食品添加劑使用標準》(GB2760-2014)明確規定了二氧化硫作為漂白劑、防腐劑、抗氧化劑用于經表面處理的鮮水果、水果干類、蜜餞涼果、干制蔬菜、腌漬的蔬菜、蔬菜罐頭(僅限竹筍、酸菜)、干制的食用菌和藻類、食用菌和藻類罐頭(僅限蘑菇罐頭)、腐竹類(包括腐竹、油皮等)、堅果與籽類罐頭、可可制品、巧克力和巧克力制品(包括代可可脂巧克力及制品)以及糖果、生濕面制品(如面條、餃子皮、餛飩皮、燒麥皮)(僅限拉面)、食用淀粉、冷凍米面制品(僅限風味派)、餅干、食糖、淀粉糖(果糖,葡萄糖、飴糖、部分轉化糖等)、調味糖漿、半固體復合調味料、果蔬(漿)、果蔬汁(漿)類飲料、甜型葡萄酒及果酒、啤酒和麥芽飲料。

  同時,為了保證其安全使用,參考聯合國糧農組織/世界衛生組織食品添加劑聯合專家委員會(JECFA),我國原衛生部2011年第6號公告指定了食品添加劑二氧化硫的質量規格要求。另外,按照《食品安全國家標準 預包裝食品標識通則》(GB7718)的規定,只要在食品中使用了二氧化硫就必須在食品標簽上進行標識。

  因此,專家建議:一是食品生產企業要嚴格遵守相關標準法規。相關食品生產企業應嚴格遵守GB2760的要求,在達到預期效果的前提下盡可能降低二氧化硫在食品中的使用量,不可超范圍、超限量使用,更不可違規添加。積極通過革新工藝,采用新技術,從技術、工藝上控制褐變、有害微生物的污染和繁殖,減少含硫食品添加劑的使用量。如果在食品中添加了二氧化硫,生產企業應按照GB7718的規定進行規范標識。二是監管部門需進一步加強對食品添加劑使用的監管。建議相關監管部門進一步加強對食品添加劑使用標準等相關規定的宣傳力度,同時加大監管力度,對于超限量、超范圍使用二氧化硫的企業應給予嚴厲處罰。三是消費者應樹立正確的消費觀,認真研讀食品標簽。消費者要以正確心態選購食品,避免過度追求食品的外觀,如色澤過分鮮亮的黃花菜、雪白的銀耳等。此外,食品標簽體現了該食品的名稱、配料、食品添加劑等信息,按照GB7718的規定,生產企業如果在食品中添加了二氧化硫就應該在食品標簽上標識。消費者在選擇食品之前,可以通過研讀食品標簽辨認該食品中是否添加了二氧化硫。

  相關術語

  風險術語

  R23:Toxic by inhalation. 吸入有毒。

  R34:Causes burns. 引起灼傷。

  安全術語

  S9:Keep container in a well-ventilated place. 保持容器置于良好通風處。

  S26:In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.不慎與眼睛接觸后,請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。

  S36/37/39:Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.穿戴適當的防護服、手套和護目鏡或面具。

  S45:In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)  若發生事故或感不適,立即就醫(可能的話,出示其標簽)。

  接觸控制

  監測方法:鹽酸副玫瑰苯胺比色法;甲醛緩沖液-鹽酸副玫瑰苯胺分光光度法

  工程控制:嚴加密閉,提供充分的局部排風和全面通風。提供安全淋浴和洗眼設備。

  呼吸系統防護:空氣中濃度超標時,佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)。緊急事態搶救或撤離時,建議佩戴正壓自給式呼吸器。

  眼睛防護:呼吸系統防護中已作防護。

  身體防護:穿聚乙烯防毒服。

  手防護:配戴橡膠手套。

  其他防護:工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢,淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。

  注意事項

  危害健康

  在大氣中,二氧化硫會氧化而成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠,是環境酸化的重要前驅物。大氣中二氧化硫濃度在0.5ppm以上對人體已有潛在影響;在1~3ppm時多數人開始感到刺激;在400~500ppm時人會出現潰瘍和肺水腫直至窒息死亡。二氧化硫與大氣中的煙塵有協同作用。當大氣中二氧化硫濃度為0.21ppm,煙塵濃度大于0.3mg/L,可使呼吸道疾病發病率增高,慢性病患者的病情迅速惡化。如倫敦煙霧事件、馬斯河谷事件和多諾拉等煙霧事件,都是這種協同作用造成的危害。

  急救措施

  皮膚接觸:立即脫去污染的衣著,用大量流動清水沖洗。就醫。

  眼睛接觸:提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

  吸入:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。如呼吸停止,立即進行人工呼吸。就醫。[3]

  如發生中毒,應立即將患者移至有新鮮空氣的地方,解開緊身衣服,迅速吸氧,沖洗眼睛和鼻腔,用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內,應速用大量溫水沖洗。嚴重者應速送醫院治療。

  消防措施

  危險特性:不燃。若遇高熱,容器內壓增大,有開裂和爆炸的危險。

  有害燃燒產物:氧化硫。

  滅火方法:該品不燃。消防人員必須佩戴過濾式防毒面具(全面罩)或隔離式呼吸器、穿全身防火防毒服,在上風向滅火。切斷氣源。噴水冷卻容器,可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑:霧狀水、泡沫、二氧化碳。

  泄漏處理

  迅速撤離泄漏污染區人員至上風處,并立即進行隔離,小泄漏時隔離150m,大泄漏時隔離450m,嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防毒服。從上風處進入現場。盡可能切斷泄漏源。用工業覆蓋層或吸附/ 吸收劑蓋住泄漏點附近的下水道等地方,防止氣體進入。合理通風,加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構筑圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能,用一捉捕器使氣體通過次氯酸鈉溶液。漏氣容器要妥善處理,修復、檢驗后再用。

  操作處置

  操作注意事項:嚴加密閉,提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經過專門培訓,嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩),穿聚乙烯防毒服,戴橡膠手套。遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運時輕裝輕卸,防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。

  儲存注意事項:儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品分開存放,切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備。

  運輸信息

  運輸注意事項:該品鐵路運輸時限使用耐壓液化氣企業自備罐車裝運,裝運前需報有關部門批準。鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。采用剛瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放,并應將瓶口朝同一方向,不可交叉;高度不得超過車輛的防護欄板,并用三角木墊卡牢,防止滾動。嚴禁與易燃物或可燃物、氧化劑、還原劑、食用化學品等混裝混運。夏季應早晚運輸,防止日光曝曬。公路運輸時要按規定路線行駛,禁止在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。

  法律法規

  《化學危險物品安全管理條例》 (1987年2月17日國務院發布),《化學危險物品安全管理條例實施細則》 (化勞發[1992] 677號),《工作場所安全使用化學品規定》 ([1996]勞部發423號)等法規,針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定;常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第2.3 類有毒氣體;劇毒物品分級、分類與品名編號(GA 57-93)中,該物質的液化或壓縮品被劃為第一類 A級無機劇毒品。

  危害防范

  個人防護:首先,應加強勞動保護及安全生產的教育。操作工人可以將數層紗布用飽和碳酸鈉溶液及甘油濕潤后夾在紗布口罩中以吸收SO2。工作前后應當用2%碳酸鈉溶液嗽口。

  常規處理SO2 方法:在注意工人個人防護的同時,應采取有效措施處理SO2 煙氣。從五十年代開始,中國對有色冶煉煙氣中低濃度SO2 的回收利用開展了一系列的試驗研究工作,并取得了一定的進展。

  亞銨法:采用亞銨法處理SO2 是用氨水吸收SO2,副產品亞銨。雖然亞銨法技術較成熟,但產生的副產品是液體狀態的亞銨,產品的貯存運輸都較困難,只適用于有氨源的小型冶煉廠。

  亞硫酸鈉法:中小型的冶煉廠可采用亞硫酸鈉法進行煙氣脫硫。亞硫酸鈉法是利用燒堿或純堿吸收SO2,同時產生副產品亞硫酸鈉。例如,上海冶煉廠就采用此法處理煙氣。亞硫酸鈉法工藝簡單,操作方便,系統阻力小,投資和操作費用低。脫硫效率高達95 %左右。但需消耗純堿和燒堿,每噸無水亞硫酸鈉消耗純堿0. 8 t,燒堿0. 1 t。副產品亞硫酸鈉用途有限,因此不能普遍采用。

  氧化鋅法:對于鉛鋅冶煉廠可采用氧化鋅法處理SO2。如湖南水口山礦務局第四冶煉廠就是采用此法。氧化鋅法是以氧化鋅為吸收劑,生成的亞硫酸鋅渣全部返回鋅精礦沸騰爐焙燒,分解出SO2 氣體可用于制取濃SO2。

  V2O5 氧化法:有色金屬冶煉過程中產生的SO2 濃度一般低于315 %,不適合直接回收制造SO2。沈陽冶煉廠為了實現SO2 的治理。對生產工藝進行了改革,采用密閉式鼓風爐,同時改造了排煙系統,嚴格控制爐口和煙道的負壓,降低了漏風率,從而提高了SO2 的濃度(4 %~5 %),達到了制酸的要求。利用V2O5 作催化劑,使SO2 氧化為SO3,利用稀硫酸吸收SO3,制造H2SO4,反應如下:

  2SO2 + O2——SO3

  SO3 + H2O——H2SO4

  由于煙氣中含有As2O3,致使催化劑中毒,降低了SO2的轉化率。

  活性炭吸咐法處理SO2:針對以上處理方法存在的問題,系統地研究了利用活性碳吸附法處理有色金屬冶煉過程中產生的SO2,克服了以上治理方法的缺點和局限性。

  當含SO2 的廢氣與活性炭接觸時,SO2 即被吸附,當有O2 和水蒸汽存在時,伴隨著物理吸附同時發生化學吸附。

  當活性炭上吸附了一定量的H2SO4 后,用水洗法再生活性炭,并得到副產品H2SO4。

  SO2 轉化為SO3 是在活性炭的催化作用下完成的,傳統的活性炭吸附法只是利用了活性炭本身的催化劑性能,催化活性低,反應速度緩慢,設備龐大。而此種活性炭處理法是利用活性炭是催化劑載體的特性,在活性炭上載有某種活性成分,構成了更高活性的活性炭催化劑,使SO2 轉化為SO3 的反應速度大大加快,在此基礎又研究了影響活性炭吸附法處理SO2 的其它影響因素。

  從實驗結果看, 在25 ℃時脫硫效果最好,100 ℃次之。雖然25 ℃脫硫效率最高,但脫硫后的煙氣溫度較低,煙氣的熱浮力降低,不利于煙氣擴散,煙氣易返回地面,造成附近地面污染。若采用100 ℃時脫硫,雖然脫硫效果不如25 ℃的好,但脫硫效率已經達到較高的數值,并且脫硫后,煙氣溫度較高,易于排煙,因此,應采用100 ℃溫度下脫硫。

  影響脫硫效率的各種因素相互制約,當脫硫溫度取100 ℃時,H2O/ SO2 = 1~2,O2/ SO2 = 10~14,空速為3 600 h-1時,脫硫效率可達96%。

  在有色金屬冶煉過程中產生的SOx,是對操作工人身體健康影響最大的有毒氣體,必須采取有效的防治措施,以保證工人的身體健康。用活性炭處理有色金屬冶煉過程中產生的SO2,具有脫硫效率高、工藝簡單、操作易控制、活性炭可再生重復利用、無二次污染等特點,克服了亞銨法,亞硫酸鈉法和氧化鋅法在應用上的局限性和缺點,也避免了用V2O5氧化法的催化劑中毒問題,是一種行之有效且應用前景廣泛的方法。

  常見謠言

  謠言:二氧化硫對人體有害,不可以做食品漂白劑。

  駁斥:過量二氧化硫確實對人體有害,但是二氧化硫按照國家標可以作為某些食品的添加劑使用,出自衛生部公告2011年第19號指定標準,該標準中序號3即為二氧化硫。

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